HCN का वियोजन सिथरांक `5 xx 10^(-10)` हैं, यदि HCN के `1.5` मोल और KCN के 0.15 मोल को जल में मिलाकर विलयन तैयार किया गया जिसका कुल आयतन 0.5 `डेसीमीटर^(3 )` रखा गया, तो इस विलयन की pH क्या होगी?

Options

A. `7.302`
B. `9.302`
C. `8.302`
D. `10.302`

Answer

c

Explanation

`pH =-log K_(a) + log([KCN])/([HCN])`
`pH=-log(5 xx 10^(-10)) + log (0.15/1.5) = 8.302`