2.0 m HCl विलयन (pH=3.0) तथा 3.0 mL NaOH विलयन pH= 10.0 मिलाने पर, तैयार विलयन की pH होगी:

Options

A. `2.5`
B. `3.5`
C. `5.5`
D. `6.5`

Answer

b

Explanation

HCl के लिए, `pH=3-log[H^(+)]`
`therefore [H^(+)]=10^(-3)` M
NaOH के लिए, `pH=10= -log[H^(+)]`
`therefore [H^(+)] = 10^(-10)` M
HCl के मिली-तुल्यांक = `2 xx 10^(-3)`
NaOH के मिली तुल्यांक `=3 xx 10^(-10)`
विलयन में कुल-तुल्यांक `=2 xx 10^(-3) +-3 xx 10^(-10)= 2.0 xx 10^(-3)`
`therefore [HI] = (2.0 xx 10^(-3))/(5) = 4.0 xx 10^(-4)`
बने विलयन की pH `=-log [H^(+)] = -log4.0 xx 10^(-4)=3.39`