निम्न समीकरण को क्षारीय माध्य में आयन-इलेक्ट्रान विधि से संतुलित कीजिए।
`Fe+N_(2)H_(4) overset(OH^(-))rAr Fe(OH)_(2)+NH_(3)`

Explanation

(1) सबसे पहले ऑक्सीकरण व अपचयन अर्द्ध-अभिक्रयाएँ लिखते है।
`Fe to Fe^(2+)+2e^(-)`
`2e^(-)+(N^(2-))_(2) to 2N^(3-)`
(2) दोनों अभिक्रियाओं में एलेक्ट्रॉनों की संख्या सामान है, अतः इन दोनों को जोड़ने पर-
`Fe+(N^(2-))_(2) to Fe^(2+)+2N^(3-)`
(3) या `Fe+N_(2)H_(4) to Fe(OH)_(2)+2NH_(3)`
(4) इस प्रकार प्राप्त समी बायीं ओर जितने O परमाणु अधिक है, उतने ही `H_(2)O` जोड़ते है तथा दूसरी ओर दोगुने `OH^(-)` जोड़ते है ।
`Fe+N_(2)H_(4)+4OH^(-)+4H^(+) to Fe(OH)_(2)+2NH_(3)+2H_(2)O`
अथवा `Fe+N_(2)H_(2)+4NH_(2)O to Fe(OH)_(2) +2NH_(3)+2H_(2)O`
अथवा `Fe+N_(2)H_(4)+2H_(2) O to Fe(OH)_(2)+H_(2)O`