निम्नलिखित समीकरण को ऑक्सीकरण संख्या विधि के द्वारा संतुलित कीजिए-
`Zn+HNO_(3) to Zn(NO_(3))_(2)+NH_(4)NO_(3)+H_(2)O`

Explanation

(1) `underset(0)Zn+underset(+1+5-2)(HNO_(3)) to underset(+2+5-2)(Zn(NO_(3))_(2))+underset(-3+1+5-2)(NH_(4)NO)+underset(+1-2)(H_(2)O)`
(2)
(3) ऑक्सीकरण संख्या में कमी व वृद्धि को बराबर करने के लिए, ऑक्सीकरण अर्द्ध-अभिक्रिया को 4 से गुणा करके जोड़ने पर-
`({:([Zn to Zn(NO_(3))_(2)]xx4),(HNO_(3) to NH_(4)NO_(3)+H_(2)O):})/(4Zn+HNO_(3) to 4Zn(NO_(3))_(2)+NH_(4)NO_(3)+H_(2)O)`
(4) उपरोक्त समीकरण `Zn^(2+)` के साथ -साथ `2NO_(3)^(-)` प्रति `Zn^(2+)` तथा `NH_(4)^(+)` के साथ एक `NO_(3)^(2-)` प्रति `NH_(4)^(+)` लगा है, अतः `NO_(3)^(-)` के नाइट्रोजन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए बायीं ओर 9 अतिरिक्त `NO_(3)^(-)` की आवश्यकता है जिन्हे `HNO_(3)` से पूरा किया जाता है, अतः ,
`4Zn+10HNO_(3) to 4Zn(NO_(3))_(2)+NH_(4)+NO_(3)+3H_(2)O`
(5) इस प्रकार प्राप्त समीकरण में O परमाणु संतुलित करने के लिए दायी ओर `2H_(2)O` जोड़ने होंगे । इससे दोनों ओर H भी संतुलित हो जायेगी ।
`4Zn+10HNO_(3) to 4Zn(NO_(3))_(2)+NH_(4)NO+3H_(2)O`