`0^(@)C` और 760 mm दाब पर ऑक्सीजन का घनत्व 16 और नाइट्रोजन का घनत्व 14 है। किस ताप पर ऑक्सीजन का घनत्व उतना ही हो जाएगा जितना कि `0^(@)C` पर नाइट्रोजन का है जबकि दाब स्थिरांक है?

Explanation

गैस का घनत्व केल्विन ताप का व्युत्क्रमानुपाती होता है।
`0^(@)C` और 760 mm पर ऑक्सीजन का घनत्व = 16
अर्थात, 273 K पर ऑक्सीजन का घनत्व = 16
मान लें कि T K ताप पर ऑक्सीजन का घनत्व नाइट्रोजन के घनत्व के बराबर, अर्थात 14 हो जाता है।
`therefore" "D_(1)T_(1)=D_(2)T_(2)` के अनुसार,
`" "16xx273=14xxT`
`" "therefore T=(16xx273)/(14)=312K`
`therefore" "` सेल्सियस में ताप `=312-273=39^(@)C.`