`10^(@)C` और 566 mm दाब पर नाइट्रोजन के कितने भार का आयतन 380 mL हो जाएगा?

Explanation

नाइट्रोजन का आयतन = 380 mL
ताप `=10^(@)C=283K," "` दाब = 566mm.
मान लें कि सा० ता० दा० पर यह आयतन `V_(0)mL` हो जाता है। अतः
`(p_(1)V_(1))/(T_(1))=(p_(2)V_(2))/(T_(2))` के अनुसार ,
`(566xx380)/(283)=(760xxV_(0))/(273)`
या `" "V_(0)=(566xx380xx273)/(283xx760)mL=273mL=0.273L`
`because` सा० ता० दा० पर 22.4L नाइट्रोजन का भार 28 g होता है,
`therefore ` सा० ता० दा० पर 0.273 नाइट्रोजन का `=(28xx0.273)/(22.4)`
`=0.3412g.`