`27^(@)C` ताप पर एक 1 L आयतन वाले बर्तन में 8 g ऑक्सीजन और 4 g हाइड्रोजन के मिश्रण को बंद कर दिया जाता है । मिश्रण के कुल दाब की गणना करें।
`(R=0.083" बार "LK^(-1)M^(-1))

Explanation

ऑक्सीजन का आणविक द्रव्यमान `="32 g M"^(-1)`
`therefore" "` ऑक्सीजन के मोलों की संख्या `" "=(8g)/("32 g M"^(-1))=(1)/(4)M=0.25M`
अब, हाइड्रोजन का आणविक द्रव्यमान `="2 g M"^(-1)`
`therefore" "` हाइड्रोजन के मोलों की संख्या `" "=(4g)/("2 g M"^(-1))=2M`
अब, यदि ऑक्सीजन का आंशिक दाब `p_(O_(2))` है तो,
`p_(O_(2))xxV=nRT`
या,,`" "p_(O_(2))=1dm^(3)=0.25Mxx0.083" बार "LK^(-1)M^(-1)xx300K`
या ,`" "p_(O_(2))=0.25Mxx0.083" बार "K^(-1)M^(-1)300K`
`="6.225 बार"`
इसी प्रकार, `" "p_(H_(2))=2Mxx0.083" बार" K^(-1)M^(-1)300K`
` = "49.8 बार "`
`therefore ` मिश्रण का कुल दाब, `P=p_(O_(2))+p_(H_(2))`
`=6.225+49.8=56.025" बार। "`