जल के 1 मोल के 373 K पर वाष्प में परिवर्तित होने पर एन्ट्रॉपी में परिवर्तन की गणना करें। (वाष्पन की गुप्त ऊष्मा = 2.257 kJ/g)।

Explanation

वाष्पन की गुप्त ऊष्मा = 2.257kJ/g
`=2.257xx1000xx18` J `mol^(-1)`
`DeltaS=(DeltaH_(v))/(T_(b))`
=`(2.257xx1000xx18)/(373)`
`=108.92 JK^(-1)mol^(-1)`