`25g` नाइट्रोजन गैस की अभिक्रिया `4g` हाइड्रोजन गैस के साथ कराने पर कितना अमोनिया प्राप्त होगा। इसमें कौन सीमांत अभिकर्मक होगा?

Explanation

नाइड्रोजन का मोल `=(25)/(28)=0.892 mol`,
हाइड्रोजन का मोल `=(4)/(2)=2 mol`.
नाइड्रोजन और हाइड्रोजन निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करके अमोनिया बनते है ।
`underset(1 mol)(N_(2)(g))+underset(3 mol)(3H_(2)(g))tounderset(2 mol)(2NH_(3)(g))`
`:' 3 mol H_(2)` के लिए `1 mol N_(2)` चाहिए,
:. 2 ,, ,, (2)/(3) mol N_(2)` `चाहिए,
`=0.666 mol N_(2) चाहिए|
किंतु ,0.892 mol N_(2) है । अतः: अत्यधिक N_(2) की मात्रा =(0.892-0.666)=0.226 mol.
चूकि H_(2) की मात्रा आवश्कता से कम है, अतः सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) H_(2) है।
प्राप्त अमोनिया (NH_(3)) की मात्रा
`:3 mol H_(2)` से 2 mol NH_(3) प्राप्त होता है,
`:. 2 mol से `(2xx2)/(3) mol प्राप्त होगा
=1.333 mol NH_(3) प्राप्त होगा
=(1.333xx17)g NH_(3) प्राप्त होगा
=23.261 g NH_(3).