`300K` ताप पर अभिक्रिया `A+b to C+D` के लिए `DeltaH=350kJ mol^(-1)` और `DeltaS=0.5kJK^(-1) mol^(-1)` है। `DeltaH` और `DeltaS` को स्थिर मानकर बताएं कि किस ताप पर अभिक्रिया स्वत: हो जाएगी ।

Explanation

`DeltaG=DeltaH-TDeltaS` के अनुसार,
`DeltaH=350kJ mol^(-1)` और `DeltaS=0.5kJ K^(-1)mol^(-1)`
अभिक्रिया की साम्यावस्था में,`DeltaG=0`
`:.0=DeltaH-TDeltaS`
या, `T=(DeltaH)/(DeltaS)=(350)/(0.5)K=700K`.
अतः, `700K` ताप पर अभिक्रिया साम्यावस्था में रहेगी और इससे अधिक ताप पर स्वतः प्रेरित अभिक्रिया में परवर्तित हो जाएगी