एक प्रयोग में 4.32g कॉपर क अभिक्रिया नाइट्रिक अम्ल के साथ करने से प्राप्त नाइट्रेट को गर्म करने पर 5.4g कॉपर ऑक्साइड प्राप्त होता है। एक अन्य प्रयोग में, 2.30 g कॉपर ऑक्साइड का हाइड्रोजन द्वारा अवकरण करने पर 1.84 g कॉपर प्राप्त होता है। बताइए कि ये आँकड़े स्थिर अनुपात के नियम का पालन करते है।

Explanation

पहला प्रयोग
`because 4.32 g` कॉपर से 5.4g कॉपर ऑक्साइड बनता है।
`:. 5.4 g` कॉपर ऑक्साइड में ऑक्सीजन की मात्रा
= 5.4g - 4.32g = 1.08 g.
दूसरा प्रयोग
2.30 g कॉपर ऑक्साइड से 1.84 g कॉपर प्राप्त होता है।
अतः ,, 2.30 g ऑक्साइड में ऑक्सीजन की मात्रा
= 2.30 g - 1.84 = 0.46g.
अब, पहले प्रयोग में, `("कॉपर की मात्रा ")/("ऑक्सीजन की मात्रा") = (4.32)/(1.08) = (4)/(1)`
दूसरे प्रयोग में, `("कॉपर की मात्रा")/("ऑक्सीजन की मात्रा") = (1.84)/(0.46) = (4)/(1)`
चूँकि दोनों ही प्रयोगों में कॉपर और ऑक्सीजन की मात्राओं का अनुपात स्थिर रहता, अतः प्रश्न में दिए गए आँकड़े स्थिर अनुपात के नियम का पालन करते है।