निम्न को परिभाषित कीजिए- (i) मोल प्रभाज, (ii) मोललता, (iii) मोलरता, (iv) द्रव्यमान प्रतिशत।

Explanation

(i) मोल प्रभाज- किसी विलयन में उपस्थित किसी अवयव (विलायक या विलेय) के मोलो की संख्या तथा विलयन में उपस्थित कुल मोलो की संख्या के अनुपात को मोल प्रभाज कहते है। यदि विलेय के मोलो की संख्या n व विलायक के मोलो की संख्या N हो, तो
विलेय का मोल प्रभाज `= (n)/(n+N)`
विलायक का मोल प्रभाज `= (N)/(n+N)`
(ii) मोललता- ''किसी विलयन की मोललता प्रति 1000 ग्राम विलायक में घुले विलेय पदार्थ के मोलो की संख्या है''। इसे m द्वारा प्रदर्शित करते है।
मोललता (m) = `("प्रति एक किलोग्राम विलायक में विलेय का द्रव्यमान")/("विलेय का आण्विक द्रव्यमान")`
(iii) मोलरता- किसी विलयन की मोलरता उसके एक लीटर में घुले विलेय पदार्थ के मोलो की संख्या है।'' इसे M द्वारा दर्शाते है।
मोलरता = `("विलेय के ग्राम अणुओं की संख्या (या मोलो की संख्या)")/("विलयन का लीटर में आयतन")`
(iv) द्रव्यमान प्रतिशत- किसी विलयन की द्रव्यमान प्रतिशतता द्रव्यमान के अनुसार विलेय के भागो की वह संख्या है, जो द्रव्यमान के अनुसार विलयन के 100 भागो में उपस्थित रहती है। साधारणतः विलेय का ग्रामो में वह द्रव्यमान जो 100 ग्राम विलयन में उपस्थित रहता है, ड्रीवमान प्रतिशतता कहलाता है।
घटक का द्रव्यमान % = `("घटक का द्रव्यमान")/("विलयन का कुल द्रव्यमान")xx100`
किसी द्विअंगी विलयन के लिए `W_(A)` विलायक का द्रव्यमान एवं `W_(B)` विलेय का द्रव्यमान हो, तो
विलायक (A) का द्रव्यमान % = `(W_(A))/(W_(A)+W_(B))xx100`
इसी भाँति,
विलेय (B) का द्रव्यमान % = `(W_(B))/(W_(A)+W_(B))xx100`
इसे (W/W) से व्यक्त किया जाता है। उदाहरणार्थ- `10%Na_(2)CO_(3)(W//W)` का अर्थ है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम `Na_(2)CO_(3)` उपस्थित है (अर्थात `10g Na_(2)CO_(3)` को 90g जल में विलेय किया गया है।)