बोर परमाणु मॉडल द्वारा हाइड्रोजन के रेखिल स्पेक्ट्रम को समझाइए।

Explanation

बोर के अनुसार, जब इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का अवशोषण करता है तो अवशोषित ऊर्जा के अनुसार उत्तेजित होकर उच्च ऊर्जा स्तर में कूद जाता है। जब यह इलेक्ट्रॉन मूल ऊर्जा स्तर में वापस आता है, तब ऊर्जा का उत्सर्जन करता है। उत्सर्जित ऊर्जा का मान, उच्च ऊर्जा स्तर में ऊर्जा `(E_2)` तथा न्यून स्तर (मूल अवस्था) में ऊर्जा (`E_1`) के अन्तर के बराबर होता है। यह ऊर्जा एक रेखिक स्पेक्ट्रम के रूप में उत्सर्जित हो जाती है। यदि उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति `upsilon` हो तो .
`E _2 - E_1 = hupsilon`
`E_2- E_1 = (hc)/(lamda) " " (because upsilon = c/lamda)`
हाइड्रोजन का परमाणु सबसे सरल है जिसके पास केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। यह इलेक्ट्रॉन, एक प्रोटॉन वाले नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाता रहता है। फिर भी इसके स्पेक्ट्रम में अनेक रेखाएँ प्राप्त होती हैं। जब हाइड्रोजन परमाणु को ऊर्जा दी जाती है तो इसका एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा ग्रहण करता है, तो यह ऊर्जा पाकर विभिन्न ऊर्जा स्तरों पर जाता है और तब वह अपनी मूल अवस्था में कई पदों में लौटता है। प्रत्येक पद के लिए विभिन्न तरंगदैर्ध्य का प्रकाश उत्सर्जित करता है और इससे तत्व के स्पेक्ट्रम में अनेक स्पेक्ट्रम रेखाएँ प्रकट होती हैं। ये रेखाएँ आठ ऊर्जा स्तरों पर संक्रमण से उत्पन्न होती हैं।
हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रम में पाँच प्रकार की श्रेणियाँ प्राप्त होती हैं जो विभिन्न प्रकाश क्षेत्रों से प्राप्त होती हैं। ये श्रृंखलाएँ निम्नवत् हैं
(i) लाइमन, (ii) बामर, (iii) पाश्चन, (iv) ब्रेकेट, तथा (v) फुण्ड शृंखला।