क्वाण्टम संख्या को उदाहरण सहित समझाइए।

Explanation

क्वाण्टम संख्याएँ चार प्रकार की होती हैं—
(1) मुख्य क्वाण्टम संख्या (Principal Quantum Number)-इसे n से प्रदर्शित करते हैं। यह इलेक्ट्रॉन के मुख्य कोश (ऊर्जा स्तर) को प्रकट करती है। इससे किसी दिये हुए इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा तथा नाभिक से दूरी प्रकट होती है। इसका मान 1, 2, 3, 4.........आदि होता है। मुख्य क्वाण्टम संख्या में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या `2n^2` होती है।
(2) दिगंशी क्वाण्टम संख्या (Azimuthal Quantum Number)-इसे l से प्रदर्शित करते हैं। इससे इलेक्ट्रॉन के कोणीय संवेग का निर्धारण और आकृति का ज्ञान होता है। l के मान मुख्य क्वाण्टम संख्या (n) पर निर्भर करते हैं तथा प्रत्येक n के लिये, l के मान 0 से लेकर n -1 तक होते हैं, जो क्रमश: s, p, d, f उपकोश को प्रदर्शित करते हैं।

(3) चुम्बकीय क्वाण्टम संख्या (Magnetic Quantum Number)-इसे m से प्रदर्शित करते हैं। यह कक्षक विन्यास को दर्शाती है। इससे किसी उपकोश में उपस्थित ऑर्बिटलों की संख्या का ज्ञान होता है। l के किसी मान के लिये इसका मान - l से शून्य सहित, + l अथवा (2 l + l ) होता है।

(4) चक्रण क्वाण्टम संख्या (Spin Quantum Number)-इसे 5 से प्रदर्शित करते ह। यह इलेक्ट्रॉन के चक्रण को व्यक्त करता है। इलेक्ट्रॉन अपनी अक्ष पर दक्षिणावर्त अथवा वामावर्त चक्रण करता हुआ नाभिक के चारों ओर घूमता है। s के दो मान सम्भव है +1/2 या - 1/2 । इनका चित्रण `uparrow` तथा `downarrow` चिह्न द्वारा व्यक्त किया जाता है।