आदर्श व्यवहार से गैसों के विचलन को वाण्डर वाल्स समीकरण द्वारा समझाइए।

Explanation

वाण्डर वाल्स द्वारा गैस समीकरण में निम्न संशोधन किये गये-
(1) आयतन संशोधन- उच्च दाब पर गैस के अणुओं के स्वंय का आयतन, गैस के आयतन की तुलना में नगण्य नहीं होता है। अतः गैस का वास्तविक आयतन `(V-b)` होगा, जबकि b गैस के अणुओं के स्वंय का आयतन है।
(2) दाब संशोधन- उच्च दाब अथवा निम्न ताप पर गैस का आयतन बहुत कम हो जाता है और अणु एक-दूसरे से अधिक निकट होते है। इस अवस्था में अणुओं के मध्य पारस्परिक आकर्षण बल बढ़ जाता है तथा इसे नगण्य नहीं मान सकते है।
अतः, गैस का वास्तविक दाब = प्रेक्षित दाब + दाब संशोधन
`=P+((a)/(V^(2)))`
जबकि a एक स्थिरांक (आकर्षण गुणांक) है।
आदर्श गैस समीकरण `PV=RT` में उपर्युक्त दोनों संशोधन करने पर,
`(P+(a)/(V^(2)))(V-b)=RT`
यह समीकरण वाण्डर वाल्स समीकरण कहलाती है, जो गैस के 1 मोल के लिये लागू होती है। n मोल गैस के लिए
`(P+(N^(2)a)/(V^(2)))(V-nb)=nRT`.