परमाणु के सादरफोर्ड मॉडल का वर्णन कीजिय तथा बताइए की यह क्योँ अमान्य हो गया ?

Explanation

परमाणु का रदरफोर्ड मॉडल - परमाणु के रदरफोर्ड मॉडल परमाणु का नाभकीय मॉडल भी कहते है | के अनुसार परमाणु का समस्त धावेश व द्रव्यमान ( इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान को छोड़कर ) परमाणु के केन्देर पर `10^(-15)` मीटर की कोटि की त्रिज्या के नाभिक में संकेंद्रत रहते है | नाभिक के चरों के लगभग `10^(-10)` मीटर त्रिज्या के खोखले गोले में इलेक्ट्रॉन वितरित करते है जिनका कुल ट्रेन आवेश, नाभिक में उपस्थित धनवेश के बराबर होता है | ये इलेक्ट्रॉन स्थिर न होकर नाभिक के चारों और विभिन्न कक्षाओं में घूमते है रहते है| इलेक्ट्रॉनों की इस गति के लिए आवशयक अभिकेंद्रिय बल, इलेक्ट्रॉनों तथा नाभिक के बिच लगने वाले स्थिर - विधुत आकर्षण बल से प्राप्त होता है |
रदरफोर्ड मॉडल के अमान्य होने के कारन
(1) नाभिक के चरों और घूमते इलेक्ट्रॉन में अभिकेंडर त्वरण होता है | तथा प्रत्येक तत्रित आवेश विधुत - चुम्बकीय तरगों के रूप में अविरह ऊर्जा उत्सर्जित करता है | अतः नाभिक के चारो और घूमते इलेक्ट्रॉनों से विघुत - चुम्बकीय तरंगों के रूप में अविरत ऊर्जा उत्सर्जित करता है | अतः नाभिक के चरों और घूमते इलेक्ट्रॉन से विधुत- चुम्बकीय तरंगे लगातार उत्सर्जित होने चाहिए तथा ऊर्जा हास के कारन उनके व्रतीय पथ की त्रिज्या लगातार कम होती जानी चाहिए और अंत में इलेक्ट्रॉन नाभिक में गिर जाने चाहिए | इस प्रकार यह मॉडल परमाणु स्थायित्व की व्याख्या नहीं कर सका |
(2) इलेक्ट्रॉनों के वृतीय पथ की त्रिज्या के लगातार बदलते रहने से उनके घूमने की आवृत्ति भी बदलती रहेगी | इसके फलस्वरूप इलेक्ट्रॉन सभी आवृतियों की विधुत - चुम्बकीय तरगें उत्सर्जित में, प्रमाण से रेखील स्पेक्ट्रम प्राप्त होता है | अतः मॉडल परमाणु के रेखील स्पेक्ट्रम की व्याख्या नहीं कर सका |