किसी विद्युत् - रासायनिक सेल का विद्युत् - वाहक बल क्या है ?

Explanation

"किसी विद्युत् - रासायनिक सेल के दोनों इलेक्ट्रोडों के इलेक्ट्रोड विभवों का अन्तर विद्युत् - वाहक बल (Electromotive force) या सेल विभव (Cell potential) कहलाता है ।" इसे (Volt ) में दर्शाते हैं ।
विभवान्तर के कारण धारा बहती है । सेल के E.M.F. को अपचयन विभवों के अन्तर के रूप में निम्न प्रकार से दर्शाया जा सकता है -
सेल का सेल विभव = R.H.S. इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव - L.H.S. इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव
अर्थात `E_("Cell") = E_("redn"^("(right)")) - E_("redn"^("(left)"))`
`E_("Cell") = E_("redn"^("(cathode)")) - E_("redn"^("(anode)"))`
सेल के दोनों इलेक्ट्रोडों के मध्य एक वोल्टमीटर जोड़कर सेल का E.M.F. मापते हैं । किसी सेल का E.M.F. दोनों इलेक्ट्रोडों की प्रकृति तथा अर्द्ध - सेलों के विलयनों के सांद्रण पर निर्भर होता है । उदाहरणार्थ - डेनियल सेल के अर्द्ध - सेलों में `CuSO_(4)` एवं `ZnSO_(4)` विलयनों के सांद्रण 1M होते है तथा 298 K पर इस सेल का E.M.F. 1.10 वोल्ट होता है ।