विद्युत् रासायनिक श्रेणी क्या है ? इसकी उपयोगिता लिखिए ।

Explanation

विद्युत् रासायनिक श्रेणी के अनुप्रयोग - (1) सेल का e.m.f. ज्ञात करना - किसी सेल का e.m.f. उसके कैथोड एवं ऐनोड के मानक अपचयन विभव `E^(@)` का अंतर होता है ।
`E_("Cell")^(@) = E_("cathode")^(@) - E_("anode")^(@)`
यदि e.m.f. धनात्मक हो तो सेल अभिक्रिया निर्धारित दिशा में होती है और यदि सेल का e.m.f. ऋणात्मक हो तो सेल की अभिक्रिया विपरीत दिशा में होती है ।
(2) सेल के साम्यावस्था स्थिरांक की गणना करना - विद्युत् रासायनिक श्रेणी की सहायता से सेल का e.m.f. ज्ञात करके सेल के साम्यावस्था स्थिरांक K की गणना की जा सकती है ।
विशेषताएँ - (1) श्रेणी में जो धातुएँ हाइड्रोजन से ऊपर होती है वे अम्लों से क्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती है । (2) यह श्रेणी में जो तत्वों के `E^(@)` मानक अपचयन विभव अर्थात इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की क्षमता प्रदर्शित करती है जिन तत्वों के ऋणात्मक है अर्थात वे इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृति रखते हैं । (3) श्रेणी में जो धातुएँ पहले आती है वे नीचे आने वाली धातुओं को उनके लवण से विस्थापित कर देती है । (4) श्रेणी में सबसे ऊपर प्रबल अपचायक उपस्थित होते हैं क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृति होती है । उदाहरण - Li व नीचे प्रबल ऑक्सीकारक जैसे F उनमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृति होती है ।