The Rydberg's constant R for hydrogen is

Options

A. `R = - ( \frac { 1 } { 4 \pi epsilon_0 } ) \cdot \frac { 2 \pi ^ { 2 } m e ^ { 2 } } { c h ^ { 2 } }`
B. `R = ( \frac { 1 } { 4 \pi epsilon_0 } ) \cdot \frac { 2 \pi ^ { 2 } m e ^ { 4 } } { c h ^ { 2 } }`
C. `R = ( \frac { 1 } { 4 \pi epsilon_0 } ) ^ { 2 } \cdot \frac { 2 \pi ^ { 2 } m e ^ { 4 } } { c ^ { 2 } h ^ { 2 } }`
D. `R = ( \frac { 1 } { 4 \pi epsilon_0 } ) ^ { 2 } \cdot \frac { 2 \pi ^ { 2 } m e ^ { 4 } } { c h ^ { 3 } }`

Answer

D