डाइनाइट्रोजन और डाइहाइड्रोजन निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार अमोनिया बनाती है -
` N_2 (g) + 3H_2 (g) to 2NH_3(g)`
(i) यदि `2.00 xx 10^3 g` डाइनाइट्रोजन `1.00 xx 10^3 g` डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करती है , तो प्राप्त अमोनिया के द्रव्यमान का परिकलन कीजिए।
(ii) क्या दोनों में से कोई अभिकर्मक शेष बचेगा?
(iii) यदि हाँ, तो कौन-सा तथा उसका द्रव्यमान क्या होगा?

Explanation

(i) 1 मोल अर्थात् 28 g `N_2` , 3 मोल अर्थात् 6g `H_2` के साथ अभिक्रिया करती है।
`therefore 2000 g N_2` से क्रिया करने वाली `H_2` की मात्रा ` = 6/28 xx 2000 g = 428.6 g `
` because` हाइड्रोजन 1000 g है अतः यह शेष बचेगी।
अत: `N_2` सीमान्त अभिकर्मक है।
1 मोल `N_2` अर्थात् 28 g `N_2` द्वारा उत्पन्न `NH_3` की मात्रा = 2 मोल = 34 g
` therefore 2000 g N_2` द्वारा उत्पन्न `NH_3` की मात्रा =` 34/28 xx 2000 g = 2428.57 g`
(ii) `H_2` शेष बचेगी।
(iii) `H_2` का शेष द्रव्यमान = 1000 g - 428.6 g = 571.4g