एक वेल्डिंग ईंधन गैस में केवल कार्बन और हाइड्रोजन उपस्थित हैं। इसके नमूने की कुछ मात्रा ऑक्सीजन में जलाने पर 3.38 g कार्बन डाइऑक्साइड, 0.690 g जल के अतिरिक्त और कोई उत्पाद नहीं बनाती। इस गैस के 10.0 L (STP पर मापित) आयतन का भार 11.69 g पाया गया। इसके -
(i) मूलानुपाती सूत्र (ii) अणु द्रव्यमान और (iii) अणुसूत्र की गणना कीजिए।

Explanation

3.38g `CO_2` में कार्बन की मात्रा ` = 12/44 xx 3.38 = 0.921 g`
0.690 g `H_2O` में हाइड्रोजन की मात्रा ` = 2/18 xx 0.690g = 0.0767 g `
चूँकि, यौगिक में केवल C व H हैं, इसलिए, यौगिक का कुल द्रव्यमान
` = = 0.9218+ 0.0767g`
= 0.9985 g
यौगिक मे C का प्रतिशत ` = (0.9218)/(0.9985) xx 100 = 92.32`
यौगिक में H का प्रतिशत ` = (0.0767)/(0.9985) xx 100 = 7.68`
मूलानुपाती सूत्र की गणना
` (##SHV_HIN_CHE_XI_C01_E11_066_S01.png" width="80%">
`therefore ` मूलानुपाती सूत्र = CH
STP पर 100 लीटर गैस का भार = 11.6 g
` therefore ` STP पर 22.4 लीटर गैस का भार ` = (11.6)/(10.0) xx 22.4 ~~ 26 g`
` therefore` मोलर द्रव्यमान ` = 26 g mol^(-1)`
CH का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = 12 + 1 = 13
` therefore n = (" आण्विक द्रव्यमान ")/(" मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान ") 26/13 = 2`
` therefore ` आण्विक सूत्र `= 2 xx CH = C_2H_2`