हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन को पहली कक्ष से पाँचवीं कक्ष तक ले जाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की जूल में गणना कीजिए। जब यह इलेक्ट्रॉन तलस्थ अवस्था में लौटता है, तो किस तरंगदैर्घ्य का प्रकाश उत्सर्जित होगा? (इलेक्ट्रॉन की तलस्थ अवस्था ऊर्जा - `2.18 xx 10^(-11) ` ergs है।)

Explanation

चूँकि, तलस्थ अवस्था ऊर्जा - `2.18 xx 10^(-11)` ergs है, अर्थात ` E_n = - (2.18 xx 10^(-11) )/(n^2) ` ergs
` Delta E = E_5 - E_1 = 2.18 xx 10^(-11) ((1)/(1^2) - (1)/(5^2)) = 2.18 xx 10^(-11) (24/25) = 2.09 xx 10^(-11) ergs`
` = 2.09 xx 10^(-18) J (1 ergs = 10^(-7) J )`
इलेक्ट्रॉन के तलस्थ अवस्था (अर्थात् n = 1) में आने पर उत्सर्जित ऊर्जा `= 2.09 xx 10^(-11)` ergs
चूँकि, ` E = h upsilon = h c/lamda`
` lamda = (hc)/(E) = ((6.626 xx 10^(-27) erg sec) xx (3 xx 10^10 cm s^(-1)))/(2.09 xx 10^(-11) ergs )`
` = 9.51 xx 10^(-6) cm = 951 xx 10^(-8) cm = 951 Å`