हाइड्रोजन परमाणु को उत्तेजित करने वाले इलेक्ट्रॉन की न्यूनतम ऊर्जा कितनी हो कि हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में तीन स्पेक्ट्रमी रेखाएँ प्राप्त हो?

Explanation

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में तीन स्पेक्ट्रमी रेखाएँ प्राप्त करने के लिए आवश्यक है कि परमाणु को उत्तेजित करने वाले इलेक्ट्रॉन में इतनी ऊर्जा हो कि उसको `n=1` से `n=3` में उत्तेजित कर सके जिससे तीन उत्सर्जन संक्रमण `=(3rarr2,3rarr1,2rarr1)` प्राप्त हो जायेंगे।
इस स्थिति में सूत्र `E_(n)=-(13.6//n^(2))eV` से,
अतः `E_(1)=-((13.6)/(1^(2)))eV=-13.6eV`
`E_(3)=-((13.6)/(3^(2)))eV=-1.5eV`
आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा = `E_(3)-E_(1)`
`=-1.5eV-(-13.6eV)`
`=-1.5eV+13.6eV`
`=12.1eV`
यघपि परमाणु के अवशोषण स्पेक्ट्रम में तीन स्पेक्ट्रमी रेखाएँ :
`(1rarr2,1rarr3,1rarr4)` प्राप्त करने के लिए अपेक्षाकृत अधिक ऊर्जा `(E_(4)-E_(1))=12.75eV` चाहिए।