For the reaction `N_(2)+3H_(2) rarr 2NH_(3)`, if `(d[NH_(3)])/(dt).=4xx10^(-4)` mol `L^(-1)s^(-1)`, the value of `(-d[H_(2)])/(dt)` would be

Options

A. `1xx10^(-4) mol L^(-1)s^(-1)`
B. `3xx10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`
C. `4xx10^(-4) mol L^(-1)s^(-1)`
D. `6xx10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`

Answer

D

Explanation

`(-d[H_(2)])/(3)=(-d[N_(2)])/(1)`
`=(d[NH_(3)])/(2)=4xx10^(-4)mol L^(-1)s^(-1)`
`:. (-d[H_(2)])/(3dt)=(d[NH_(3)])/(2dt)`
`:. (-d[H_(2)])/(dt)=(3xx4xx10^(-4))/(2)`
`=6xx10^(-4)mol L^(-1) s^(-1)`