निकाय `Mg^(2+) | Mg` का मानक इलेक्ट्रोड विभव आप किस प्रकार ज्ञात करेंगे?

Explanation

निकाय `Mg^(2+) | Mg` का मानक इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात करने के लिए एक सेल स्थापित करते हैं जिसमें एक इलेक्ट्रोड `Mg | MgSO_(4)` (1 M), एक मैग्नीशियम के तार को 1 M `MgSO_(4)` विलयन में डुबोकर व्यवस्थित करते हैं तथा मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड `Pt, H_(2) (1 atm) | H^(+)` (1 M) को दूसरे इलेक्ट्रोड की भाँति व्यवस्थित करते हैं।

व्यवस्थित करने के बाद सेल का e.m.f. नापते हैं तथा दिशा को नोट करते हैं। यहाँ विक्षेप की दिशा से पता चलता है कि इलेक्ट्रॉन मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड से हाइड्रोजन की तरफ जाते हैं तथा विद्युत् धारा इसके विपरीत बहती है। इन सभी क्रियाओं से ज्ञात होता है कि यहाँ पर मैग्नीशियम का ऑक्सीकरण तथा हाइड्रोजन का अपचयन हो रहा है। अत: सेल इस प्रकार होगा -
`Mg | Mg^(2+) (1 M) || H^(+) (1 M) | H_(2) (1 atm), Pt`
तथा, `E^(0)_(सेल) = E^(0)_(H^(+)//1/2H_(2)) - E^(0)_(Mg^(2+)//Mg)`
`= 0.0 - E^(0)_(Mg^(2+)//Mg)`
अतः `E^(0)_(Mg^(2+)//Mg) = -E^(0)_(सेल)` इस प्रकार हम `Mg^(2+)//Mg` का विभव ज्ञात कर सकते हैं।