एक सेल के e.m.f. का परिकलन कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है। दिया गया है
`E_(सेल)^(0) = 1.05 V`
`Ni(s) + 2 Ag^(+)(0.002 M) rarr Ni^(2+)(0.160 M) + 2 Ag(s)`

Explanation

`E_(सेल) = E_(सेल)^(0) + 0.059/n log[Ni][Ag^(+)]^(2)/[Ni^(2+)][Ag]^(2)`
[Ni] = [Ag] = 1 अत:
`E_(सेल) = E_(सेल)^(0) + 0.059/n log[Ag^(+)]^(2)/[Ni^(2+)]`
`= 1.05 + 0.059/2 log(0.002)^(2)/0.160`
`= 1.05 + 0.059/2 log0.002 xx 0.002/0.160`
` = 1.05 + 0.059/2 log4 xx 10^(-6)/0.160`
` = 1.05 + 0.059/2 log4 xx 10^(-6)/(16 xx 10^(-2))`
`= 1.05 + 0.059/2 log^10(-4)/4`
`= 1.05 - 0.059/2 log 4 xx 10^(4)`
`= 1.05 - 0.14 = 0.91 V`
`E_(सेल) = 0.91 V`