निम्नलिखित अभिक्रियाओं वाले गैल्वेनिक सेल का मानक सेल विभव परिकलित कीजिए।
`2Cr(s) + 3Cd^(+2) (aq) to 2Cr^(+3) (aq) + 3Cd(s)`
`Fe^(+2) (aq) + Ag^(+) (aq) to Fe^(+3)(aq) + Ag(s)`
E^0(Cd+2/Cd)= -0.4
E^0(Cr+3/Cr)= -0.74
E^0(Ag+/Ag)= 0.8
E^0(fe+3/fe+2)= 0.77

Explanation

(i) `2Cr(s)+ 3Cd^(2+)(aq) rarr 2C^(3+) + 3Cd(s)`
`E_(सेल)^(0) = E_(कैथोड)^(0) - E_(ऐनोड)^(0)`
`= E^(0)_(Cd^(2+)//Cd) - E^(0)_(Cr^(3+)//Cr)`
` -0.40 V - (-0.74 V) = -0.40 V + 0.74 V`
`= + 0.34 V`
`DeltaG^(0) = -nFE^(0)_(सेल)`
`= - 6 xx 96500 xx 0.34 = - 196860 J moI^(-1) = - 196.860 kJ mol^(-1)`
`DeltaG^(0) = -2.303 RT log kc`
`-196.860 kJ = -2.303 xx 8.314 xx 298 xx log Kc` या `196860 = 2.303 xx 8.314 xx 298 xx log Kc`
`196860/(2.303 xx 8.314 xx 298) = log Kc`
`log Kc = 34.5014`
Kc = Antilog 34.5014
`= 3.173 xx 10^(34)`
अत: सेल की गिब्स ऊर्जा `(DeltaG^(0)) = - 196.86 kJ//mol`
सेल का साम्य स्थिरांक `(Kc) = 3.173 xx 10^(34)`
(ii) `Fe^(2+)(aq) + Ag^(+)(aq) rarr Fe^(3+) + Ag(s)`
`E_(सेल)^(0) = E_(कैथोड)^(0) - E_(ऐनोड)^(0)`
`= E_(Ag^(+)//Ag)^(0) – E^(0)(Fe^(3+)//Fe^(2+)) = + 0.80 V - 0.77 V = +0.03 V`
`DeltaG^(0) = -nFE_(सेल)^(0)`
`= - 1 xx 96500 xx 0.03 = - 2895 J moI^(-1) = - 2.895 kJ mol^(-1)`
`DeltaG^(0) = -2.303 RT log kc`
`-2895 kJ = -2.303 xx 8.314 xx 298 xx log Kc`
`2895//(2.303 xx 8.314 xx 298) = log Kc`
`log Kc = 0.5074`
Kc = Antilog 0.5074
`= 3.22`
अत: सेल की गिब्स ऊर्जा `(DeltaG^(0)) = - 2.895 kJ//mol`
सेल का साम्य स्थिरांक `(Kc) = 3.22`