एक अभिक्रिया निम्न है: `2Ag^(+) + Cd = 2Ag + Cd^(2+)`
यदि `Ag^(+) +e^(-) rarr 2Ag “और” Cd^(2+) +2e^(-) rarr Cd` युग्मों के अपचयन विभव क्रमश: + 0.80 V और -0.40V हैं, तो
(i) इस अभिक्रिया का `E_(cell)^(0)` क्या होगा?
(ii) जिस सेल में यह अभिक्रिया हो रही है उसका कौन-सा इलेक्ट्रोड ऋणात्मक होगा?

Explanation

(i) `E_(cell)^(0) = E_(कैथोड)^(0) - E_(ऐनोड)^(0)`
`= E_(Ag^(+)//Ag)^(0) - E_(Cd^(2+)//Cd)^(0)`
= +0.80-(-0.40) = 0.80 + 0.40 =1.2 V
(ii) Cd इलेक्ट्रोड ऋणात्मक होगा।