Zn - Zn इलेक्ट्रोड का विभव ज्ञात कीजिए जिसमें जिंक आयन सक्रियता 0-001 M है।
दिया है- `E_(Zn^(2+)//Zn)^(0) = - 0.76 V`

Explanation

इलेक्ट्रोड अभिक्रिया -
`Zn(s) rarr Zn^(2+) + 2e^(-) E_(Zn^(2+)//Zn))`
`= E^(0)_(Zn^(2+//Zn)) + 0.059/n xx log` ऑक्सीकृत अवस्था/ऑक्सीकृत अवस्था
`-0.76 + 0.059/2 log[Zn^(2+)]/[Zn]`
चूँकि `[Zn] = 1`
`= - 0.76 + 0.059log0.001/1`
` = -0.76 + 0.059/2 log10^(-3)`
`= -0.76 + 0.059/2 xx (-3) `
-0.76 - 0.0885 = 0.8485 V