निम्नलिखित अभिक्रिया वाले सेल को निरूपित कीजिए।
`Mg(s) + 2Ag^(+)(0.0001 M) to Mg^(2+)(0.130 M) + 2Ag(s)`
इसके `E_("cell")` का परिकलन कीजिए यदि `E_("cell")^@ = 3.17 V` हो।

Explanation

सेल का आरेख निम्न है -
`Mg | Mg^(2+)(0.130 M) || Ag^(+)(0.0001 M) | Ag` (यहाँ n = 2 इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
नेन्स्ट समीकरण के अनुसार,
`E_(cell) = E_(cell)^(0) + 0.059/n log [Mg][Ag^(+)]^(2)/([Mg^(2+)][Ag]^(2))`
यहाँ [Mg] = [Ag] = 1
`E_(cell) = 3.17 + 0.059/2 log[Ag^(+)]^(2)/[Mg^(2+)]`
` = 3.17 + 0.059/2 log(0.0001)^(2)/(0.130)`
` = 3.17 + 0.059/2 log(10^(-4))^(2)/(0.13)`
` = 3.17 + 0.059 [2 log 10^(-4) - log 0.13]`
` = 3.17 + 0.059/2 [-8log10 - (-0.8860)]`
= 3.17 + 0.0295 (-8 + 0.8860)
= 3.17 + 0.0295(-7.114) = 2.9601 V