`Ni^(2+)/Ni` इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए यदि निम्न सेल का सेल विभव -0.59 V है।
`Ni | Ni^(2+)(0.01 M) || Cu^(2+)(0.1 M) | Cu`.
दिया है - `(E_(Cu^(2+)//Cu)^(0) = 0.34 V`

Explanation

उपयुक्त सैल की सेल अभिक्रिया निम्न है
`Ni + Cu^(2+) rarr Ni^(2+) + Cu`
`E_(cell) = E_(cell)^(0) + 0.059/n log [Ni][Cu^(2+)]/([Ni^(2+)][Cu])`
यहाँ [Ni] = [Cu] = 1
`E_(cell) = [E_(Cu^(2+)//Cu)^(0) - E_(Ni^(2+)//Ni)^(0)] + 0.059/2 log[0.1]/[0.01]`
या `0.59 = [0.34 -E^(0)_(Ni^(2+)//Ni) ] + 0.059/2 log 10`
या `0.59 = 0.34 - (E^(0)_(Ni^(2+)//Ni)) + 0.0295`
`0.59 - 0.3695 = -[E^(0)_(Ni^(2+)//Ni)]`
`[E^(0)_(Ni^(2+)//Ni)] = -0.2205 V`
`(Ni^(2+)//Ni)` इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव -0.2205 V है।