298 K पर 0.001 M सिल्वर नाइट्रेट में डूबे हुए सिल्वर इलेक्ट्रोड के इलेक्ट्रोड विभव की गणना कीजिए। यदि `E^(0)_(Ag^(+)//Ag) = 0.80 V` है और बताइए कि किस सान्द्रता पर इस इलेक्ट्रोड का विभव 0.00 V हो जायेगा?

Explanation

(i) अभिक्रिया निम्न है,
`Ag^(+) + e^(-) rarr Ag`
`E_(Ag^(+)//Ag) = E_(Ag^(+)//Ag)^(0) + 0.059/n log` “ऑक्सीकृत अवस्था”/ “अपचयित अवस्था”
` = 0.80 + 0.059/1 log[Ag^(+)]/[Ag]`
यहाँ `[Ag] =1`
`= 0.80 + 0.059/1 log [Ag^(+)]`
`= 0.80 + 0.059/1 log 0.001`
` = 0.80 - 0.177 = 0.623` V
`E_(Ag^(+)//Ag) = E^(0)_(Ag^(+)//Ag) + 0.059/n log[Ag^(+)]`
`0.00 = 0.80 + 0.059/1 log[Ag^(+)]`
`-0.80 = 0.059 log[Ag^(+)]`
`-0.80/0.059 = log[Ag^(+)]`
`-13.559 = log[Ag^(+)]`
`[Ag^(+)] = Antilog(-13.559)`
`[Ag^(+)] = 2.76 xx 10^(-14) mol//L`
अत: `2.76 xx 10^(-14) M` सान्द्रता पर Ag का इलेक्ट्रोड विभव 0.00 V होगा।