निम्नलिखित सेल अभिक्रिया का 298 K पर विभव ज्ञात कीजिए -
`Sn^(4+)(1.5 M)+ Zn(s) rarr Sn^(2+)(0.5 M) + Zn^(2+) (2.0 M)`
सेल का मानक विभव 0.89 v है। यदि सेल में `Sn^(2+)` की सान्द्रता बढ़ाई जाये तो बताइए कि सेल का विभव बढ़ेगा या घटेगा।

Explanation

`Sn^(4+) + Zn rarr Sn^(2+) + Zn^(2+)` के लिए नेक्स्ट समीकरण,
`E_(cell) = E^(0)_(cell) + 0.059/n log[Sn^(4+)][Zn]/([Sn^(2+)][Zn^(2+)])`
` = 0.89 + 0.059/2 log[Sn^(4+)]/([Sn^(2+)][Zn^(2+)])`
चूँकि [Zn] = 1
` = 0.89 + 0.059/2 log 1.5/(0.5 xx 2)`
` = 0.89 + 0.059/2 log1.5`
`= 0.89 + 0.059/2 xx 0.176`
= 0.89 + 0.0052
`E_(cell) = 0.8952V`
सेल का विभव = 0.8952 V है।
यदि `Sn^(2+)` की सान्द्रता बढ़ाएँ तो इलेक्ट्रोड विभव का मान घटेगा।