निम्नलिखित सेल के लिए `25^(@)C` पर सेल अभिक्रिया का e.m.f. तथा `Delta G` ज्ञात कीजिए -
`Zn(s) | Zn^(2+)(0.0004 M) || Cd^(2+) (0.2 M) | Cd(s)` दिया गया है,
`E_(Zn^(2+)//Zn)^(0) = -0.763 V`.
`E_(Cd^(2+)//Cd)^(0) =-0.403 V`.

Explanation

सेल अभिक्रिया निम्न होगी
`Zn + Cd^(2+) rarr Zn^(2+) + Cd`
`E_(cell) = E^(0)_(cell) + 0.059/n log[Cd^(2+)][Zn]/([Cd][Zn^(2+)])`
लेकिन [Zn] = [Cd] =1
`(E_(सेल)^(0) = E_(कैथोड)^(0) – E_(ऐनोड)^(0)) + 0.059/n log[Cd^(2+)]/[Zn^(2+)]`
`(E^(0)_(Cd^(2+)//Cd - E^(0)_(Zn^(2+)//Zn)) + 0.059/2 log[Cd^(2+)]/[Zn^(2+)]`
` = [-0.403 - (- 0.763)] + 0.059/2 log 0.2/0.0004`
` = 0.403 + 0.763 + 0.059/2 [log 0.2 - log 4 xx 10^(-4) ]`
= 0.36 + 0.059/2 [-0.6989 - (- 0.6020 - 4)]
= 0.36 + 0.059/2 [-0.6989 + 3.398]
= 0.36 + 0.0796
`E^(0)_(cell) = 0.4396 V `
`Delta G = - nFE_(cell)`
`Delta G = -2 xx 96500 xx 0.4396`
= -84842.8 J mol = -84.8 J mol