किसी सेल का एक अर्द्ध-सेल सिल्वर के तार को नाइट्रेट की अज्ञात सान्द्रता युक्त विलयन से डुबा कर बनाया गया है। दूसरा अर्द्ध-सेल Zn तार को 1.0 M `Zn(NO_(3))_(2)` विलयन में डुबोकर बनाया गया है। यदि सेल का विभव 1.48 V हो तो सिल्वर नाइट्रेट विलयन की सान्द्रता ज्ञात कीजिए।
`E^(0)_(Zn^(2+)//Zn) = (- 0.76 V)`
`E^(0)_(Ag^(+)//Ag) = (+ 0.80 V)`

Explanation

यहाँ पर सिल्वर इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव अधिक है। इस कारण इसका अपचयन होगा तथा यह कैथोड का कार्य करेगा। अतः अर्द्ध-सेल अभिक्रियाएँ निम्न प्रकार हैं
कैथोड पर - `2Ag^(+) +2e^(-) rarr 2Ag`
ऐनोड पर - `Zn rarr Zn^(2+) +2e^(-)`
`Zn + 2Ag^(+) rarr Zn^(2+) + Ag` (सेल अभिक्रिया)
इस सेल को निम्न प्रकार निरूपित किया जा सकता है -
`Zn//Zn^(2+) || Ag^(+)//Ag`
इस अभिक्रिया में,
`E_(सेल)^(0) = E_(केथोड)^(0) - E^(0)_(ऐनोड) ` = 0.80 + 0.76
`E^(0)_(cell) = 1.56 V`
अभिक्रिया,
`Zn + 2Ag^(+) rarr Zn^(2+) + 2Ag` के लिये,
`E_(सेल) = E^(0)_(सेल) + 0.059/n log [Zn][Ag^(+)]^(2)/([Zn^(2+)][Ag]^(2))`
चूँकि `[Zn] = [Ag] =1`
`अतः,E_(सेल) = E^(0)_(सेल) + 0.059/n log[Ag^(+)]^(2)/[Zn^(2+)]`
`1.48 =1.56 + 0.059/2 log[Ag^(+)]^(2)/1`
`1.48 = 1.56 + 0.059/2 xx 2 log [Ag^(+)]`
`1.48 =1.56 + 0.059 (log [Ag^(+)])`
`log[Ag^(+)] = -1.356`
`[Ag^(+)] = antilog(2.644) = 4.406 xx 10^(-2) M`