एक हाइड्रोजन परमाणु में द्वितीय बोर कक्षा में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा है `[a_(0)`: बोर त्रिज्या `]`

Options

A. `(h^(2))/(4pi^(2)ma_(0)^(2))`
B. `(h^(2))/(16pi^(2)ma_(0)^(2))`
C. `(h^(2))/(32pi^(2)ma_(0)^(2))`
D. `(h^(2))/(64pi^(2)ma_(0)^(2))`

Answer

C

Explanation

बोर मॉडल के अनुसार
`mvr=(n)/(2pi)`
`implies(mv)^(2)=(n^(2)h^(2))/(4pi^(2)r^(2))`
`=1/2mv^(2)=(n^(2)h^(2))/(8pi^(2)r^(2)m)`……..i
H- परमाणु के लिए बोर त्रिज्या
`r=n^(2)a_(0)`
समीकरण (i) में r का मान रखने पर
`KE=(h^(2))/(8pi^(2)n^(2)a_(0)^(2)m)`
जब `n=2 " "KE=(h^(2))/(32pi^(2)a_(0)^(2)m)`