0.5 g अवाष्पशील अनयनिक विलेय को 39 g बेंजीन में घोलने पर , उसका वाष्पदाब 650mm Hg से 640 mm Hg हो गया | इस विलेय को बेन्जीन में मिलने के उपरांत , बेंजीन की हिमक का अवनमन (K में ) है ...........

Answer

`1.02`

Explanation

सर्वप्रथम निम्न सूत्र की सहायता से विलेय के मोलर भार की गणना करते हे, `(p^(@)p_(s))/(p^(@))=(n_("विलेय"))/(n_("विलेय")+n_("विलेय"))` तथा इसके बाद `DeltaT_(f)` की गणना, `DeltaT_(f)=K_(f)xxm` के प्रयोग द्वारा ज्ञात करते है।
जब 0.5g अवाष्पशील विलेय को 39 g बेन्जीन में घोला जाता है तो आपेक्षिक वाष्पदाब अवनमन होता है, अतः वाष्पदाब 650 mm Hg से 640 mm Hg तक घटता है।
दिया है, विलायक का वाष्पदाब `(p^(@))=650` mm Hg
विलयन का वाष्पदाब `(p_(s))=640` mm Hg
अवाष्पशील विलेय का भार = 0.5 g
विलायक, बेन्जीन का भार = 39 g
आपेक्षिक वाष्पदाब अवनमन से,
`(p^(@)-p_(s))/(p^(@))=x_("विलेय")=(n_("विलेय"))/(n_("विलेय")+n_("विलायक"))`
`(650-640)/(650)=((0.5)/("मोलर द्रव्यमान"))/((0.5)/("मोलर द्रव्यमान")+(39)/(78))`
`(10)/(650)=((0.5)/("मोलर द्रव्यमान"))/((0.5)/("मोलर द्रव्यमान")+0.5)`
`0.5+0.5xx` मोलर द्रव्यमान `=65xx0.5`
`therefore` विलेय का मोलर द्रव्यमान = 64 g
हिमांक बिन्दु के मोलल अवनमन से,
`DeltaT_(f)=K_(f)xx` मोललता
`=(K_(f)xxw_("विलेय"))/((MW)_("विलेय")xxw_("विलायक"))`
`DeltaT_(f)=5.12xx(0.5xx1000)/(64xx39)impliesDeltaT_(f)=1.02K`