हाइड्रोजन परमाणु की निम्नतम स्तर की ऊर्जा `-13.6" eV"` है। जब इसका इलेक्ट्रॉन प्रथम उत्तेजित अवस्था में है तो इसकी उत्तेजन ऊर्जा है :

Options

A. यह एक 4d अवस्था है
B. इस अवस्था में इलेक्ट्रॉन `2e^-` से कम नाभिकीय आवेश (nuclear charge) अनुभव करता है, जहाँ `e^-` इलेक्ट्रॉनिक आवेश (electronic charge) का परिमाण है
C. इनमें 2 कोणीय नोड (angular node) है
D. इनमें त्रिज्य नोड (radial node) है

Answer

A, C

Explanation

दिया है , हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था की ऊर्जा = - 13.6 eV
`He^+` की ऊर्जा = - 3.4 eV, Z = 2
हम जानते है , `H^(e+)` की ऊर्जा `E=-(13.6xxZ^2)/(n^2)eV`
`-3.4eV = (-13.6xx(2)^2)/(n^2)impliesnsqrt((13.6xx4)/(3.4))impliesn = 4 `
दी गयी द्विगांशी क्वाण्टम संख्या (l) = 2 (d - उपक्षा)
तथा चुंबकीय क्वाण्टम संख्या (m) = 0
`:.` कोणीय नोडस (l) = 2
अरीय नोड = n - 1 - 1 = 4 - 2 - 1 = 1 अवस्था