For the reaction `N_(2) + 3H_(2) to 2NH_(3)` if
`(Delta[NH_(3)])/(Deltat) = 2 xx 10^(-4) mol L^(-1)s^(-1)`, the value of `(-Delta[H_(2)])/(Deltat)` would be

Options

A. `1 xx 10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`
B. `3 xx 10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`
C. `4 xx 10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`
D. `6 xx 10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`

Answer

B

Explanation

`N_2+3H_2 hArr 2NH_3`
`(-Delta[N_(2)])/(Delta t)=-(1)/(3)(Delta[H_(2)])/(Delta t)=(1)/(2)(Delta[NH_(3)])/(Delta t)`
`:. (-Delta [H_(2)])/(Delta t)=(3)/(2) xx (Delta[NH_(3)])/(Delta t)=(3)/(2) xx 2 xx 10^(-4)`
`=3 xx 10^(-4) mol "litre"^(-1) sec^(-1)`