`Na^+` आयनों की तुलना में `Mg^(2+)` आयन अधिक जलयोजित होते हैं। क्यों ?

Explanation

`Na^+` की तुलना में `Mg^(2+)` के चारों ओर धन आवेश घनत्व ज्यादा होता है क्योंकि इसका आकार तुलनात्मक रूप से कम एवं आवेश अधिक होता है। अतः `Mg^(2+)` आयनों में जल से `H_2O` अणुओं को आकर्षित करने की प्रवृत्ति अधिक होती है व `Na^+` में यह प्रवृत्ति कम होती है। दूसरे शब्दों में `Na^+` आयन की अपेक्षा `Mg^(2+)` आयन अधिक जलयोजित होते हैं।