निश्चित ताप पर अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा `(Delta_r G^@)` का परिकलन `Delta_r G^@ = Delta_r H^@ - T.Delta_r S^@` से कर सकते है तथा अभिक्रिया के लिए तापमान के साथ `Delta_r H^@` तथा `Delta_r S^@` के मान में परिवर्तन को निम्न प्रकार परिकलित किया जा सकता है
`Delta_r H_(T_2)^@ - Delta_r H_(T_1)^@ = Delta_r C_p^@ (T_2 -T_1)`
` Delta_r S_(T_1)^@ - Delta_r S_(T_1)^@ = Delta_r C_p^@ ln(T_2/T_1)`
`Delta_r G^@ = Delta_r H^@ - T Delta_r S^@`
`Delta_r G^@ =-RT ln K_(eq)` द्वारा
निम्न अभिक्रिया पर विचार करें
`CO(g) +2H_2(g) iff CH_3OH(g)`
दिया है :`Delta_f H^@ (CO, g) = -114`kJ/mole
`S^@ (CH_3OH, g) = 240 "J/K mol" , C_(p,m)^@(H_2,g) = 29JK^(-1) "mol"^(-1)`
`S^@ (CO,g) = 198 "J/mol" -K , C_(p,m)^@ (H_2) = 28.8 ` J/mole - K
`C_(p,m)^@ (CO) = 29.4 `J/mol - K , `C_(p,m)^@ (CH_3OH) = 44 `J/mol-K
तथा `ln (320/300) = 0.06 ` , सभी आँकड़े 300K पर है।
300K ताप पर अभिक्रिया के लिए `Delta_r S^@` है

Options

A. 152.6J/K-mol
B. 181.6J/K - mol
C. -16J/K-mol
D. इनमें से कोई नहीं

Answer

C

Explanation

300 K ताप पर `Delta_r S^@ = S_(CH_3OH)^@ - S_(CO)^@ - 2S_(H_2)^@`
` = 240 - 198 - (2xx 29)`
`= 42 - 58`
= - 16 J/K mol