स्थिर आयतन कैलोरीमापी (constant volume calorimeter) में एक गैस 'X' (अणुभार = 28) के 3.5g ग्राम को ऑक्सीजन की अधिकता में 298.0K पर दहन किया जाता है। इस दहन के फलस्वरूप कैलोरीमापी का तापमान 298.0K से बढ़कर 298.45K हो जाता है। यदि कैलोरीमापी की ऊष्माधारिता (heat capacity) का मान `2.5kJK^(-1)` है, तो गैस 'x' की दहन ऊष्मा (enthalpy of combustion) का सांख्यिक मान (numerical value) `kJ"mol"^(-1)` में है

Answer

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Explanation

`n = (3.5)/(28)`
`Delta T = T_2 -T_1 = 298.45 - 298 = 0.45`
`C_V = 2.5 kJ K^(-1) = 2500 JK^(-1)`
`C_P = C_V + R = 2500 + 8.314 = 2508.314 JK^(-1)`
`Q_P = C_P Delta T = 1128.74J`
`Delta H = (Q_P)/(n) = (1128.74)/(3.5//28)`
` rArr 9030 J "mol"^(-1) = 9.030 kJ "mol"^(-1) = 9kJ "mol"^(-1)`