The pH of the resultant solution of 20 ml of `0.1 M H_3PO_4 and 20 ml 0.1 M Na_3PO_4 ` is

Options

A. ` pK_(a1) +log 2 `
B. ` pK_(al) `
C. ` pK_(a_2)`
D. `(pK_(a1)+pK_(a_2))/(2)`

Answer

C

Explanation

` {:( H_3PO_4 +, PO_4 ^(-3) hArr, H_2PO_4^(-), + HPO_4^(-2) ),( 2 meq , 2meq ,0,0) :}`
` pH =P^(Ka_2) +log ""(2)/(2) , pH =p^(Ka_2)`