दो प्रबल अम्लों A और B के विलयनों, की pH क्रमश: 6 तथा 4 है, इनको समआयतन में मिश्रित करने पर प्राप्त विलयन का pH परिकलित कीजिए।

Explanation

विलयन A का pH = 6
इसलिए विलयन A में [`H^+`] आयन की सांद्रता = `10^(-6) mol L^(-1)`
विलयन B का pH = 4
इसलिए विलयन B में [`H^(+)`] आयन की सांद्रता = `10^(-4) mol L^(-1)`
प्रत्येक विलयन के एक लिटर को मिश्रित करने पर कुल आयतन = 1L + 1L = 2L हो जाता है।
विलयन A के 1L में `H^+` आयनों की मात्रा = सांद्रता आयतन `V = 10^(-6) mol 1 L` विलयन B के 1L में `H^(+)` आयनों की मात्रा `= 10^(-4) mol 1 L`
`therefore ` विलयन A और विलयन B को मिश्रित करने से प्राप्त विलयन में `H^+` आयनों की कुल मात्रा `(10^(-6) mol + 10^(-4) mol)` है।
यह मात्रा 2L विलयन में उपस्थित है।
`therefore `कुल `[H^+] = - (10^(-4) (1+0.01))/(2) =( 1.01xx 10^(-4) )/(2 ) mol L^(-1) =(0.01 xx10^(-4))/(2 ) mol L^(-1)`
`=0.5" " 10^(-4) mol L^(-1)`
`= 5 " " 10 ^(-5) mol L^(-1)` विलयन A का pH = 6
इसलिए विलयन A में [`H^+`] आयन की सांद्रता = `10^(-6) mol L^(-1)`
विलयन B का pH = 4
इसलिए विलयन B में [`H^(+)`] आयन की सांद्रता = `10^(-4) mol L^(-1)`
प्रत्येक विलयन के एक लिटर को मिश्रित करने पर कुल आयतन = 1L + 1L = 2L हो जाता है।
विलयन A के 1L में `H^+` आयनों की मात्रा = सांद्रता आयतन `V = 10^(-6) mol 1 L` विलयन B के 1L में `H^(+)` आयनों की मात्रा `= 10^(-4) mol 1 L`
`therefore ` विलयन A और विलयन B को मिश्रित करने से प्राप्त विलयन में `H^+` आयनों की कुल मात्रा `(10^(-6) mol + 10^(-4) mol)` है।
यह मात्रा 2L विलयन में उपस्थित है।
`therefore `कुल `[H^+] = - (10^(-4) (1+0.01))/(2) =( 1.01xx 10^(-4) )/(2 ) mol L^(-1) =(0.01 xx10^(-4))/(2 ) mol L^(-1)`
`pH =- log [H^(+)] =- log log ( 5 " " 10^(-5) )=- [ log 5+ (-5 log 10 )]`
`=- log 5+(-5 log 10 )]`
`=5-0.6990`
`=4.3010 =4.3`