`Delta G` और `Q` के मध्य संबंध लिखिए और प्रत्येक पद के अर्थ की व्याख्या कीजिए और निम्नलिखित के उत्तर दीजिए।
अभिक्रिया `CO(g) + 3H_2 (g) hArr CH_4(g) + H_2 O(g)` के लिए अभिक्रिया लब्धि Q के पदों में दाब में वृद्धि के प्रभाव की व्याख्या कीजिए।

Explanation

`Delta G= G^(Ө) +RT In Q`
`Delta G^(Ө)` = अभिक्रिया की प्रगति के साथ मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन
`Delta G^(Ө)` = मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन
` Q `= अभिक्रिया-भागफल
R= गैस स्थिरांक
T= परम ताप
चूंकि `Delta G ^(Ө) = - RT In k`
`therefore Delta G =- RT I n K+ RT In Q In (Q )/(K )`
यदि `Q lt K` हो तो `Delta G` ऋणात्मक होगा। अभिक्रिया अग्रगामी होगी।
यदि `Q = K, Delta G= 0` हो तो नेट अभिक्रिया नहीं होगी।
[संकेत - अब समानीत आयतन के दृष्टिगत (बढ़े हुए दाब) को `CO, H_2 , CH_2 `तथा `H_2 O` की सांद्रता के साथ संबद्ध कीजिए। दर्शाइए कि Q `lt`K अतः अभिक्रिया अग्रगामी होगी।