हाइड्रोजन परमाणु के द्रितीय बोर कक्षा का अर्ध्दव्यास होगा :(प्लांक स्थिरांक `h=6.6262 x 10^(-34)Js,` इलेक्ट्रॉन का द्र्व्यमान `m=9.1091 x 10^(-31)kg,` इलेक्ट्रॉन का आवेश `e=1.60210 x 10^(-19)C,` निर्वात का परावैघुतांक `epsilon_0=8.854185 x 10^(-12)kg^(-1)m^(-3)A^2)`

Options

A. (a)`0.529 overset(o)(A)`
B. `2.12 overset(o)(A)`
C. `1.65 overset(o)(A)`
D. `4.67 overset(o)(A)`

Answer

B

Explanation

बोर त्रिज्या `(r_n)=in_0 n^2h^2" "r_n=(n^2h^2)/(4pi^2me^2kZ)k=(1)/(4pi in_0)r_n=(n^2h^2in_0)/(pi me^2Z)=(n^2a_0)/(Z)` m = इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान e =इलेक्ट्रॉन का आवेश h =प्लांक स्थिरांक k =कुलाम स्थिरांक `r_n=(n^2X0.53)/(Z)overset (o)(A)` H - परमाणु के लिए `n^(th)` बोर कक्षक की त्रिज्या `=0.53n^2 overset(o)(A)" "[Z=1,H-`परमाणु के लिए] :.H-परमाणु के लिए `2^(nd)` बोर कक्षक की त्रिज्या `=0.53x(2)^(2)=2.12 overset(o)(A)`