18 g ग्लूकोज `(C_(6)H_(12)O_(6))` को 178.2 g जल में घोला गया । `100^(@)C` पर इस जलीय विलयन में जल वाष्प दाब होगा -

Options

A. `76.0`
B. 752.4
C. `759.0`
D. `7.6`

Answer

B

Explanation

मुख्य अवधारणा जल का वाष्प-दाब (`p^@`) = 760 टॉर
ग्लूकोस के मोलों की संख्या = `"ग्लूकोस का द्रव्यमान (ग्राम)"/" ग्लूकोस का मोलर द्रव्यमान" ("ग्राम मोल"^(-1) )`
`=" 18 ग्राम"/ "180 ग्राम मोल"^(-1)`=0.1 मोल
180 `"ग्राम मोल"^(-1)`
जल का मोलर द्रव्यमान = 18 ग्राम/मोल
जल का द्रव्यमान =178.2 ग्राम
जल के मोलों की संख्या =`"जल का द्रव्यमान"/"जल का मोलर द्रव्यमान"`
`="178.2 ग्राम"/"18 ग्राम/मोल"` = 9.9 मोल
मोलों की कुल संख्या = ग्लूकोस के मोल + जल के मोल
=0.1 + 9.9 = 10 मोल
अब, विलयन में ग्लूकोस का मोल-अंश = प्रारम्भिक दाब के सापेक्ष दाब में परिवर्तन
अत:
`(Deltap)/p^@=0.1/10`
या `Deltap=0.01 p^@ = 0.01xx760` = 7.6 टॉर
`therefore` विलयन का वाप-दाब = (760-7.6) टॉर = 752.4 टॉर