570 ग्राम ऑक्टेन को पूर्ण रूप से जलाने के लिए कितने ग्राम ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है?

Options

A. 570 ग्राम
B. 5 मोल
C. `25 xx 32` ग्राम
D. 2000 ग्राम

Answer

D

Explanation

संतुलित समीकरण, `2 C _(8) H _(18) + 25 O _(2) to 16 CO _(2) + 18 H _(2)O`
`{:("2मोल" " "25 "मोल "), ( 2xx 114 " "25 xx 32):}`
प्रथम विधि `2 xx 114 `ग्राम ऑक्टेन को जलने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन `=25 xx 32 ` ग्राम
1 ग्राम ऑक्टेन को जलने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन
`(25 xx 32)/(2 xx 114)` ग्राम
अतः 570 ग्राम ऑक्टेन को जलने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन `=(25 xx 32 )/(2 xx 114 ) xx570 ` ग्राम = 2000 ग्राम
मोल विधि 570 ग्राम ऑक्टेन के मोलो की संख्या `= (570)/(114) = 5.0` ऑक्टेन के 2 मोलो को जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन =25 मोल `=25 xx 32 ` ग्राम
ऑक्टेन के 5 मोलो को जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन `= (25 xx 32)/(2.0) xx 5.0` ग्राम = 2000 ग्राम
अनुपात विधि माना ऑक्टेन के `570.0` ग्राम को जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन x ग्राम है। हम जानते है की ऑक्टेन के `2 xx 114` ग्राम के लिए `25 xx 32` ग्राम ऑक्सीजन के आवश्यक होते है। अतः अनुपात
`= (25 xx "ग्राम ऑक्सीजन")/(2 xx 14 "ग्राम ऑक्टेन") = (x )/(570.0 "ग्राम ऑक्टेन")`
`x = (25 xx 32 xx 570 )/(2 xx 114 ) = 2000 ` ग्राम