45.4 ली डाइनाइट्रोजन की 22.7 ली डाइऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया से 45.4 ली नाइट्रस ऑक्साइड बनी। अभिक्रिया निम्नलिखित है।
`2N_(2) + O _(2) to 2 N_(2)O`
इस प्रयोग में किस नियम का पालन हो रहा है? नियम का कथन लिखिए

Options

A. स्थिर अनुपात का नियम
B. द्त्यमान संरक्षण का नियम
C. गुणित अनुपात का नियम
D. गै-लुसैक का गैसीय आयतन नियम

Answer

D

Explanation

`2N_(2) underset(2V)("गैस") +O_(2) underset(1V)("गैस") to underset(2V)2N_(2) O("गैस")`
`(45.4)/(22.7) = 2 (22.7)/(22.7) =1 (45.4)/(22.7)=2`
अतः दिए गए प्रश्न में अभिकारकों तथा उत्पाद के आयतनों के मध्य सरल अनुपात अर्थात् 2 : 1 : 2 है। यह गै-लुसैक के गैसीय आयतन नियम को सिद्ध करता है।
गै-लुसैक के गैसीय आयतनों के नियम के अनुसार यदि रासायनिक अभिक्रियाओं में गैसें संयोजित होती हैं या बनती हैं तो वह आयतन के सरल अनुपात में संयोजित या उत्पादित होती हैं, बशर्ते सभी गैसें समान ताप और दाब पर हों।