300K पर एक ईंधन सेल में हाईड्रोजन के दहन को निम्नानुसार दर्शाया जाता है।
`2H_(2)(g)+O_(2)(g)to2H_(2)O(g)`
यदि `H_(2)O` के लिए `DeltaH` और `DeltaG` क्रमशः `-241.60kJ"mol"^(-1)` और `-228.40kJ"mol"^(-1)` है तो उपरोक्त प्रक्रम के लिए `DeltaS` का मान है

Options

A. `4.4JK^(-1)`
B. `-88JK^(-1)`
C. `+88JK^(-1)`
D. `-44JK^(-1)`

Answer

B

Explanation

`Delta S = (DeltaH -DeltaG)/(T) = (-241.6 -(-228.4))/(300)`
`H_(2)O` के 1 मोल के लिए `= -44JK^(-1)`
इसलिए, 2 मोल के लिए `= -88JK^(-1)`